Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螽a(chǎn)生的變化是（　　）

• A、Fe溶解，但沒(méi)有其他金屬生成，溶液中的陽(yáng)離子是Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• B、Fe溶解，析出了 0.01mol Cu
• C、Fe只溶解了0.005mol
• D、Fe溶解，析出了0.005mol Cu

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,鐵的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：氧化性為Zn²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺，則加入Fe粉0.01mol，發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，鐵剩余0.005mol，再發(fā)生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，以此來(lái)解答．

解答： 解：含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，
因氧化性為Zn²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺，則加入Fe粉0.01mol，發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，鐵剩余0.005mol，再發(fā)生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中陽(yáng)離子為Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中氧化性的強(qiáng)弱及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)先后順序的判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．