Question

【題目】某中學化學課外興趣小組通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）本次實驗中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制時涉及到如下操作：

①步驟③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液過程中步驟⑦所進行的操作是___（填“洗滌”、“轉移”、“定容”）；該步中視線應與溶液凹液面的最低處保持___。

③下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是___。

A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C.定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為__，說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___，此時將所取FeCl2溶液完全反應需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入過量的鐵粉，溶液變成___色；發(fā)生反應的離子方程式為__，此時溶液中所含鐵元素的微粒的物質的量為__mol。

Answer 1

【答案】引流 定容 水平相切 AC 溶液變成血紅色 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 0.001mol 淺綠 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.003mol

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度的溶液第一步為稱量，稱量后溶解，之后進行移液，移液之后對玻璃棒和燒杯進行洗滌，洗滌液轉移到容量瓶中，之后進行定容，然后搖勻。根據(jù)c=n/V進行誤差分析；

（2）Fe3+會與KSCN反應使溶液顯紅色，根據(jù)方程式計算氯氣的量；

（3）鐵單質會把Fe3+還原，二價鐵顯淺綠色；

（1）①步驟③為移液，需要玻璃棒引流；

②在配制溶液過程中步驟⑦所進行的操作是定容；該步中視線應與溶液凹液面的最低處保持水平相切；

③A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌會導致n偏小，故濃度偏小；

B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水沒有影響；

C.定容、加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線會導致V偏大，濃度偏小，

故答案為：引流；定容；水平相切； AC；

（2）通入氯氣，氯氣會把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+會與KSCN反應使溶液顯紅色；2mLFeCl2溶液中FeCl2的物質的量為2ml×1mol/L=0.002mol，根據(jù)方程式可知需要0.001mol Cl2，

故答案為：溶液變成血紅色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；0.001mol；

（3）加入鐵粉后發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，二價亞鐵離子的溶液顯淺綠色，由第（2）可知溶液中的三價鐵離子物質的量為0.002mol，根據(jù)方程式可知反應后溶液中Fe2+的物質的量為0.003mol，

故答案為：淺綠；Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.003mol；