【題目】用CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H,按相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO2在不同溫度下(T1< T2)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH>0B.正反應(yīng)速率:υ(a)>υ(c)
C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù):φ(b)<φ(a)D.平衡常數(shù):K(b)>K(c)
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)CO2的平衡含量與溫度的關(guān)系,結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析;
B. 利用溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析;
C. 在溫度不變時(shí),利用壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析判斷;
D. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。
A. 由于溫度:T1<T2,根據(jù)圖象可知:升高溫度,平衡時(shí)CO2(g)轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故該反應(yīng)的ΔH<0,A錯(cuò)誤;
B. c點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)比b點(diǎn)大。由于升高溫度反應(yīng)速率加快;增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以正反應(yīng)速率υ(a)<υ(c),B錯(cuò)誤;
C. a、b兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同,壓強(qiáng):b>a,在溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,由于氣體總物質(zhì)的量減小,甲醇的物質(zhì)的量增加,所以CH3OH的體積分?jǐn)?shù):φ(b)>φ(a),C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知:該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,溫度:T1<T2,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)熱方向移動(dòng),所以化學(xué)平衡常數(shù)K(b)>K(c),D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料,鐵及其化合物也是人們?nèi)粘I钪袘?yīng)用廣泛的一類物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)下圖中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型是________,負(fù)極反應(yīng)式為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí),需向溶液中滴加幾滴稀硫酸,其目的是__________,溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(3)高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑,如高鐵酸鉀()。其中的化合價(jià)是________,其凈水過程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性,則與水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)羰基鐵酸[]是一種二元弱酸,其第一步電離方程式為__________。
(5)25℃時(shí),向含的溶液中加入一定量的后,恰好達(dá)到溶液平衡,測(cè)得溶液的,。通過計(jì)算判斷所得的中是否含有雜質(zhì):________(已知:,)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某中學(xué)化學(xué)課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)本次實(shí)驗(yàn)中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL,配制時(shí)涉及到如下操作:
①步驟③中玻璃棒的作用是__;
②在配制溶液過程中步驟⑦所進(jìn)行的操作是___(填“洗滌”、“轉(zhuǎn)移”、“定容”);該步中視線應(yīng)與溶液凹液面的最低處保持___。
③下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。
A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
B.所用容量瓶中,已有少量蒸餾水
C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
(2)取2mLFeCl2溶液于試管中,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為__,說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___,此時(shí)將所取FeCl2溶液完全反應(yīng)需__molCl2。
(3)在(2)溶液中加入過量的鐵粉,溶液變成___色;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,此時(shí)溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。
(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式:__。
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填編號(hào))。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cl2,若產(chǎn)生0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 是一元羧酸,對(duì)應(yīng)的酸根是
B. 不是天然氨基酸,但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵
C. 葡萄糖溶液中加入新制懸濁液可看到有磚紅色沉淀生成
D. 纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水自制“84”消毒液。回答下列問題
(1)電解飽和食鹽水時(shí),a連接電源的_________極(填“正”或“負(fù)”)。
(2)利用該裝置自制消毒液的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
(3)①“84”消毒液不用時(shí)需要密封保存,否則會(huì)與空氣中_________發(fā)生反應(yīng),生成不穩(wěn)定的物質(zhì)。
②該同學(xué)利用傳感技術(shù)進(jìn)行某溶液中次氯酸的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)。用強(qiáng)光照射盛有該溶液的廣口瓶,過程中溶液的pH、Cl-的濃度、瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化如下圖:
該同學(xué)分析數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是_________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)“84”消毒液不能與潔廁靈混用,也不能與消毒酒精混用,請(qǐng)從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋“84”消毒液不能與消毒酒精混用的原因________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘海醇是一種臨床中應(yīng)用廣泛的非離子型造影劑,具有耐受性好,毒性低等優(yōu)點(diǎn),利用碘海醇做造影劑進(jìn)行肺部CT檢查,能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考,碘海醇的一種合成路線如下:
已知:①
②
(1)已知A是苯的同系物,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為_________。
(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(5)M與B互為同分異構(gòu)體,M是含有苯環(huán)的酯類物質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫出任意一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(6)上述合成路線中,由合成碘海醇過程如下,下列說法正確的是________。
a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl,并且有副產(chǎn)物HCl生成
b. 步驟2和步驟3中的反應(yīng)類型相同
c. 碘海醇極易溶于水與其結(jié)構(gòu)中存在較多的羥基有關(guān)
(7)有機(jī)物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得,已知合成路線中的物質(zhì)B可與Q形成交聯(lián)聚合物P,P的結(jié)構(gòu)片段如下:
①其中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
②寫出一定條件下相同物質(zhì)的量的B與Q反應(yīng),形成線型高分子的化學(xué)方程式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Co2+ 、A13+ 、Mn2+ 、Cr3+ 、Mg2+ 、Zn2+ 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下:
相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下:
金屬離子 | Co2+ | Co3+ | Fe2+ | Fe3+ | A13+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 7.2 | 0.23 | 6.3 | 1.5 | 4.1 | 4.3 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 9.2 | 1.1 | 8.3 | 2.8 | 5.4 | 5.6 | 8.9 |
回答下列問題:
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6,1gKsp(ZnS)= -23.8,則反應(yīng)ZnS+Cu2+CuS+Zn2+的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK= ________________________。
(2)“除鐵、鈷”時(shí),加入H2O2的目的是 ______________,得到的渣X為________。
(3) “除鋁、鉻”時(shí),調(diào)pH 范圍為 _________;濾渣Y 中含Cr(OH)3,其性質(zhì)與 A1(OH)3 類似,寫出Cr(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________。
(4)“除錳”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體,還需進(jìn)行的操作工藝是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機(jī)溶劑,也可作為新能源。
(1)通過以下反應(yīng)可獲得二甲醚(CH3OCH3):
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH 1=a kJ·molˉ1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH 2=b kJ·molˉ1
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 3=c kJ·molˉ1
則反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的 ΔH=_________kJ·molˉ1。
(2)已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。
在 n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1 的條件下投料,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)及壓強(qiáng)(p) 的關(guān)系如圖1所示。
圖1
①下列有關(guān)說法中正確的是_________。
A.p1>p2 B.280℃時(shí),vB>vC
C.A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA>KB>KC D.低溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
②在 p2,280℃條件下,C 點(diǎn)的 v 正 ____v 逆 (填“>”、“<”或“=”),理由是________。
③計(jì)算圖 1 中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù) Kp=_________。(結(jié)果用 p2 的代數(shù)式表示,平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)=1∶x 的條件下投料,某研究小組在壓強(qiáng)為 p2,溫度為 252℃ 時(shí),進(jìn)行平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分?jǐn)?shù) φ 隨 x 變化的示意圖____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com