【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10-1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4

HClOH++ClO- Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（ ）

A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- K＝10-10.9

B.在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)

C.用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象知，，當(dāng)pH=7.5時，

A. 將已知的三個式子相加可得A中方程式，所以，故A錯誤；

B. 體系中存在電荷守恒，即，根據(jù)方程式，故，故B錯誤；

C.由圖象可知，pH=6.5時比pH=7.5時要大，濃度越大，殺菌效果好，所以pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時好，故C正確；

D. 夏季相比冬季溫度高，易分解，所以殺菌效果不如冬季，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

(1)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉，同時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)已知能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中元素的化合價為與反應(yīng)生成納米鐵粉、和，其離子方程式為_____________。

(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(6)還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(7)可與KOH和在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物之一為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

(1)如圖所示為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，依據(jù)的氧化還原為(用離子反應(yīng)方程式表示)_____________________________________。

反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過_____mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為________，這是由于NH4Cl溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因：_____________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為_________________________；乙裝置中石墨（1）為____(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用___________________ 檢驗，反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是

①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用未知濃度NaOH溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液，其pH變化曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）

A.醋酸溶液濃度為

B.滴定過程中逐漸減小

C.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小

D.C點(diǎn)處溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____molL-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（計算式）；

（2）80℃時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；

（3）常溫時，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四個點(diǎn)中水的電離程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C.在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D.在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮（ ）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.a極與電源負(fù)極相連

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時，有2mol氫氣放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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