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【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．的中心原子的雜化方式為雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，中心原子含有一對孤電子，該分子的空間構型為形，A錯誤；

B．的中心原子的雜化方式為雜化，價電子對互斥理論模型為平面三角形，中心原子沒有孤電子對，該分子的空間構型為平面三角形，B錯誤；

C．的中心原子的雜化方式為雜化，價電子對互斥理論模型為四面體形，中心原子含有一對孤電子，該分子的空間構型為三角錐形，C錯誤；

D．的中心原子的雜化方式為雜化，價電子對互斥理論模型為四面體形，中心原子沒有孤電子對，該離子的空間構型為正四面體形，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鍶是重要的化工基礎原料，由工業(yè)級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質)制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結合。

②常溫下，各物質的溶積常數如下表所示：

化合物

Ca(OH)2

CaC2O4

Mg(OH)2

MgC2O4

Cr(OH)3

Ksp近似值

5.0×10-6

2.2×10-9

5.6×10-12

4.8×10-6

10-30

(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時的利用率隨時間變化曲線如下圖所示，根據圖像分析“除鋇”過程中需要調節(jié)pH=7.5的原因_______________________________。

(2)“還原”過程中，應先調節(jié)pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。

(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O，則“成鹽”過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質為_____________________。

(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調節(jié)至pH為_______時，鉻開始沉淀；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_____時，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家發(fā)現，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關于該過程的說法錯誤的是

A.屬于固氮過程

B.太陽能轉化為化學能

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志。根據下面轉化關系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫出反應類型：④_________；

（4）請寫出下列反應的化學方程式：

①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應________________；

（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸”電池原理如圖所示，(電解質溶液為含C2O的鹽溶液，電池總反應為2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有關說法正確的是

A.Al作負極B.C2O由負極遷移至正極

C.該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃時，反應進行到不同時間，測得容器內各物質的物質的量濃度如下：

時間 /min

0

10

20

30

40

50

濃度

/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①該反應的平衡常數表達式為________。0-10 min內NO的平均反應速率為____________。

②30 min后只改變某一條件，根據表中數據判斷改變的條件可能是__________。相應地，平衡__（選填編號）。

a．向正反應方向移動 b．向逆反應方向移動 c．不發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實驗室制用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是_____；制氫氣時應選用的發(fā)生裝置是_____，制二氧化碳時應選用的發(fā)生裝置是_____，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是_______。

②用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學式）_____，反應方程式為______，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應選用的一種裝置是_____；該裝置中藥品的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩(wěn)定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。

(3) Fe(CO)5的熔點為-20 ℃，沸點為103 ℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，

(4) 科學家們發(fā)現某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點：N2H4>C2H6的主要原因為______________________。

(5) FeO晶體的晶胞如圖所示，己知：FeO晶體的密度為ρ g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________

（2）從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；

（3）水溶液中

①水分子中氧原子的雜化類型是_____，鍵鍵角____填“”“”或“”

②不存在的微粒間作用力有______ 。

A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

（4）黃銅礦冶煉銅時產生的可經過途徑形成酸雨。

①的空間構型為________。從結構角度，解釋的酸性強于的原因是_______

②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在“離域鍵”的是_____；

A. B. C.

③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示，其堆積方式為_____，配位數為_______．

④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為，阿伏加德羅常數的位為，則該晶體儲氫后密度為______列出計算式。

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