人在地球上生活而不能脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形ΑＭ瑯�，原子之間能自動結(jié)合主要是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)鍵使得100多種元素組成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（   ）
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
AD
離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OH-結(jié)合而成的離子化合物，而OH-中含O—H共價(jià)鍵，在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對相結(jié)合，不存在離子和離子鍵，故A正確，B錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日報(bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

請回答下列問題：
⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>   。
⑵ 血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
① 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式   。
② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為   。
⑶ SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發(fā)電廠生產(chǎn)中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位
數(shù)為   ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分
別為：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點(diǎn)   NaCl
晶體的熔點(diǎn)（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來
越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65 ℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是：   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對原子核外電子以及電子的運(yùn)動，下列描述正確的是(    )
①可以測定某一時(shí)刻電子所處的位置 ②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 ③運(yùn)動的空間范圍很小 ④高速運(yùn)動 ⑤有固定的運(yùn)動軌道 ⑥電子的質(zhì)量約為氫原子質(zhì)量的
A．①②③B．②③④⑥
C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉻的最高正價(jià)為+6，由此可推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z 3種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學(xué)式為Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。
(1)寫出各元素的元素符號：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相對原子質(zhì)量為___________。
(3)X的離子電子式為___________，X與氫的化合物的電子式為___________。
(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，此反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(6)Z2的電子式為___________；Z單質(zhì)的水溶液與Y2X反應(yīng)的現(xiàn)象是___________，其化學(xué)方程式為(標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移)___________________，此反應(yīng)的離子方程式為___________________，分析此反應(yīng)所得到的結(jié)論是___________，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可產(chǎn)生2.8 L氫氣和0.25 mol ACln；B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，其相對分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對分子質(zhì)量之比為1∶2.88,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C和B可以形成CB2型液態(tài)化合物，并能溶解B的單質(zhì)，試完成下列問題：
(1)試通過計(jì)算推斷A、B、C各是什么元素？
(2)寫出A、B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B在周期表中的位置，CB2的化學(xué)式。
(3)用電子式表示Ca和B形成化合物的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

假設(shè)是科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)的一種微粒，試求一個(gè)中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中的質(zhì)子數(shù)是____________，中子數(shù)是____________，核外電子數(shù)是____________，質(zhì)量數(shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了如下圖的裝置。請回答：

(1)儀器a的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
A.稀硫酸             B.亞硫酸             C.氫硫酸             D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
A.碳酸鈣             B.硫酸鈉             C.氯化鈉             D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的藥品是_________，如果看到的現(xiàn)象是_________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了，即可說明__________比__________酸性強(qiáng)，非金屬性__________比__________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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