Question

（12分）空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入顆粒物等。

請回答下列問題：
⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為   。
⑵ 血紅蛋白中含有Fe^2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。
① 寫出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式   。
② CO有多種等電子體，其中常見的兩種為   。
⑶ SO₂是一種大氣污染物，為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠生產中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca^2＋的配位
數為   ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分
別為：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點   NaCl
晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內的環(huán)境安全和食品安全也越來
越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物質（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：   。

Answer 1

⑴ N＞O＞S
⑵ ①1s²2s²2p⁶3s²3d⁶  ② N₂、CN^－  
⑶6　　高于
⑷甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有

A.本題考查物質與結構的性質。（1）同一周期中，第VA族由于具有半充滿狀態(tài)，故不易失去電子，即第一電離能比相鄰元素要大。同主族元素，從上至下，半徑遞增，核對外層電子的吸引能力減弱，即第一電離能遞減。（2）①鐵為26號元素，原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，Fe^2＋則失去最外層4s上面的兩個電子，其排布式為[Ar]3d⁶。②此問考查等電子體的概念，一是要求原子數相等，二是要求最外層電子數相等。（3）Ca^2＋配位數即是指周圍最近的陰離子數，從晶胞圖不能發(fā)現，白球的周圍存在上、下、左、右、前和后六種黑球。晶格能越大，即表示離子間的作用力越強，則熔沸點也越高。（4）氫鍵的表示方法為H—O……H，甲醇在存在其結構，故有氫鍵，而甲醛中存在的是碳氧雙鍵，故不屬于氫鍵，所以其沸點低。