4．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．2H2S+O2═2H2O+2S↓，S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑，H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．KMnO4分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號O，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2．（填化學(xué)式）
（3）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）K的外圍電子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點相差較大的主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則1mol該分子中含有4mol  σ鍵．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的�、貼aOH溶液�、贖2O �、跜H3COONa固體�、躈aNO3溶液⑤稀硫酸（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2 的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個C=O 斷裂的同時有6 個H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4 和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2．在0～15 小時內(nèi)，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3：
①當(dāng)溫度在300℃～400℃ 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．工業(yè)上采用5×103kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D．t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．上圖實驗中發(fā)生了化學(xué)變化
B．液體Y是一種純凈物
C．氣體Z易燃，可還原CuO
D．水溶液X的pH＞7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．普通泡沫滅火器的鐵桶里裝有一只玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵桶里盛裝碳酸氫鈉溶液，使用時，倒置滅火器振蕩，兩種溶液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）不能把硫酸鋁裝在鐵桶里的主要原因是Al3+水解產(chǎn)生的H+會腐蝕鐵筒
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉是因為由1molCO32-轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒有CO2，噴不出泡沫．

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同步練習(xí)冊答案