Question

向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度T不變，測得溶液的pH=2，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

A．T＞25℃

B．由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D．加入NaHSO₄后水的電離程度增大

Answer 1

分析：A．25℃時(shí)pH=7；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10^-12；
C．氫離子有2個(gè)來源，一個(gè)來自于水的電離，一個(gè)來自于NaHSO₄的電離；
D．加入酸或堿對水的電離起抑制作用．

解答：解：A．25℃時(shí)pH=7，pH=6說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B正確；
C．氫離子有2個(gè)來源，一個(gè)來自于水的電離，水電離出的氫離子濃度與氫氧根濃度相等，一個(gè)來自于NaHSO₄的電離，氫離子濃度與硫酸根濃度相等，故C正確；
D．NaHSO₄的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．