Question

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H⁺）=

10^-11 mol/L

．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的HA與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na⁺）=c（A^-），則溶液顯

中

性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)K_a=

10-9

a-0.01

．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 雜質(zhì)，pH值控制在

3.3

才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol?L^-1 （當溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

Answer 1

分析：（1）純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，根據(jù)離子積常數(shù)計算水電離出氫離子濃度；
（2）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅和銨根離子；
（3）根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，電離平衡常數(shù)K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

；
（4）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)計算溶液中氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH．

解答：解：（1）純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-12，溶液的pH=1，則c（H⁺）=0.1mol/L，則水電離出的

10-12

0.1

mol/L=10^-11 mol/L，
故答案為：10^-11 mol/L；
（2）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），已知c（Na⁺）=c（A^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，
則此時HA的電離常數(shù)K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

=

10-7×0.005

a 2 -0.005

=

10-9

a-0.01

，
故答案為：中；

10-9

a-0.01

；
（4）當鐵離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子濃度=

3	8×10-38 10-5

mol/L=2×10^-11mol/L，則溶液中氫離子濃度=

10-14

2×10-11

mol/L=5×10^-4mol/L，則溶液的PH=-lg5×10-4=3.3，
故答案為：3.3．

點評：本題考查了知識點較多，根據(jù)水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)、電離平衡常數(shù)來分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，難度中等．