【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是(　　)

A. 離子鍵

B. 極性鍵

C. 非極性鍵

D. 范德華力

【答案】D

【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵，主要是OH-和含氧酸根中的極性共價(jià)鍵，還有O２２－中的非極性共價(jià)鍵。只有分子晶體中才含有范德華力，離子晶體中一定不會(huì)有范德華力。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測(cè)定除鉻率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高

B. 用NaHSO3除鉻時(shí)，pH越低，越有利于提高除鉻率

C. pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)

D. 從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（ ）

A. 元素X可能為鋰

B. 原子半徑大小：r(M)＞r(w)

C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞MH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫(xiě)出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式________。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是______________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。

有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：

化學(xué)式

沉淀完全時(shí)的pH

鈷鎳性質(zhì)

Co(OH)2

9.4

Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x＝_______時(shí)，除鎳效果最好。

加NH3·H2O調(diào)pH

收率/%

Ni2＋含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。

（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大

D. 若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn ， 已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（ ）
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例

影響因素

食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期

①___

實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫(xiě)IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液退色所需時(shí)問(wèn)t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案