【題目】(1)下列各組中:
①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水
⑦ ⑧ ⑨C60。
屬于同素異形體的是__________(用序號(hào)回答,下同),屬于同分異構(gòu)體的是________,屬于同位素的是______________。
(2)有a、MgBr2;b、金剛石;c、NaOH;d、干冰四種物質(zhì),按下列要求回答(用字母序號(hào)回答):
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_________,熔點(diǎn)最高的是_____________。
②只有離子鍵的物質(zhì)是___________,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______________。
(3)已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒,測(cè)得生成CO2氣體的體積為17.92L(標(biāo)況下),則該烷烴的分子式為_________________,寫出比該烴多1個(gè)碳的同系物,且其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基(-CH3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
【答案】 ①⑨ ⑦⑧ ②④ d b b a c d C4H10
【解析】
(1)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,則屬于同素異形體的是金剛石和C60,答案選①⑨;分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,和的分子式均是C5H12,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體的是⑦⑧;質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,12C和14C屬于同位素,答案選②④。
(2)①溴化鎂、氫氧化鈉熔化時(shí)均電離出離子,離子鍵被破壞,金剛石熔化破壞共價(jià)鍵,干冰是二氧化碳,熔化時(shí)分子間作用力被破壞,則熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰,答案選d;熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石,答案選b;金剛石是原子晶體,熔點(diǎn)最高的是金剛石,答案選b。
②溴化鎂中只有離子鍵,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是氫氧化鈉,晶體以分子間作用力結(jié)合的是干冰。
(3)已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒,測(cè)得生成CO2氣體的體積為17.92L(標(biāo)況下),二氧化碳的物質(zhì)的量是17.92L÷22.4L/mol=0.8mol,則該烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)是0.8mol÷0.2mol=4,所以分子式為C4H10;比該烴多1個(gè)碳的同系物是戊烷,其分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基(-CH3)的是異戊烷,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作中,能使水的電離平衡H2O H++OH-,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH=6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3
C. 高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D. 反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol
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【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A. 液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B. 液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)儀器A的名稱是_________,水通入A的進(jìn)口為_________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_________;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:__________________。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )
A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.稱量時(shí),將稱量物放在稱量紙或燒杯中,置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中
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