【題目】反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示

A.醋酸B.硫酸氫鈉C.硝酸D.鹽酸

【答案】A

【解析】

A、醋酸是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，A項(xiàng)符合題意；

B、硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出氫離子，B項(xiàng)不符合題意；

C、硝酸屬于強(qiáng)酸，能將氫離子完全電離，C項(xiàng)不符合題意；

D、鹽酸屬于強(qiáng)酸，能將氫離子完全電離，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定由三種元素組成的是（ ）

A.氧化物B.堿C.酸D.鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負(fù)極

B. Y的化學(xué)式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 28g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有6NA個原子

B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應(yīng)可生成0.5NA個Cl2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2溶于水轉(zhuǎn)移NA個電子

D. 6g金剛石中含有2NA個碳碳單健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在日常生活及有機(jī)合成中用途廣泛。某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)該研究小組在研究過程中得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，發(fā)生反應(yīng)2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，達(dá)到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

②對上述平衡狀態(tài)，若改變溫度至T2℃，經(jīng)10s后再次達(dá)到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，則10s內(nèi)C2H4平均反應(yīng)速率r(C2H4) =__________，上述變化過程中T1______T2(填“>”或“<”)，判斷理由是_________________。

③對于容器中發(fā)生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式計算該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)溫度時的平衡常數(shù)K_____(用平衡分壓代替平衡濃度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改變一個反應(yīng)條件使該反應(yīng)的平衡常數(shù)的K值變大。則該條件是：_________(填序號)

A.可能減小了C2H2的濃度 B.一定是升高了溫度

C.可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D.可能使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2；

④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組中：

①金剛石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨C60。

屬于同素異形體的是__________（用序號回答，下同），屬于同分異構(gòu)體的是________，屬于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金剛石；c、NaOH；d、干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用字母序號回答）：

①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是_________，熔點(diǎn)最高的是_____________。

②只有離子鍵的物質(zhì)是___________，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是_________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烴在足量氧氣中完全燃燒，測得生成CO2氣體的體積為17.92L（標(biāo)況下），則該烷烴的分子式為_________________，寫出比該烴多1個碳的同系物，且其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基（-CH3）的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式__________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。

①堿性介質(zhì)中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。

②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______。

（4）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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