【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

【答案】B

【解析】

A.NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSO4在水中完全電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子， NaHSO4═Na＋ + H＋+ SO42－，故A錯(cuò)誤；B.BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4 = Ba2++SO42－，故B正確；C.CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出銨根離子和醋酸根離子，CH3COONH4= NH4+ + CH3COO－，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故用，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，電離方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D錯(cuò)誤。所以答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a＞（b+c）

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 ___。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為 ___，該物質(zhì)能溶于水的原因是 ___。

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是 ___；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式 為____。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長(zhǎng)為____pm。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為________，化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）寫出A→B的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為__________，F的分子式為______________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

（5）設(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化鈉溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)是10-35

B. 曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C. a、b、c 三點(diǎn)溶液中，c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，總反應(yīng)為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正確的是

A. 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小3.2g

C. 在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

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