【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

【答案】三頸燒瓶 制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

（2）為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模纫果}酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。

（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化

（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。

（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe2+被氧化，故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4++ Fe2+＝Ce3++ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案：97.50。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常見離子半徑：g>h>d>e

B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）

C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D. f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－= I2

B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時(shí)，__________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，___________能轉(zhuǎn)變 為_____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1 molN2和3molH2 發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得壓強(qiáng)為開始時(shí)的。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________；平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮?dú)鉃樵�，工業(yè)上獲得大量氮?dú)獾姆椒ㄊ?/span>____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制藥等工業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，其化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速產(chǎn)生兩種酸性氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）少量COCl2可用燒堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）工業(yè)上用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。所需CO來自CH4與CO2的催化重整反應(yīng)。查閱文獻(xiàn)獲得以下數(shù)據(jù)：

CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H1＝-890.3 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l) H2＝-571.6 kJ·mol-1

2CO(g)＋O2 (g)==2CO2(g) H3＝-566 kJ·mol-1

則CH4與CO2催化重整反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_____。

（3）在T ℃時(shí)，向盛有活性炭的5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時(shí)刻的變化狀況如圖所示：

①反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)為___，第8 min時(shí)改變的條件是____。

②在第12 min時(shí)升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將___（填“增大”“不變”或“減小”），原因是_____。

（4）Burns和Dainton研究了反應(yīng)Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的動力學(xué)，獲得其速率方程v = k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m為CO的反應(yīng)級數(shù)。

①該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：

第一步：Cl22Cl 快速平衡

第二步：Cl + COCOCl 快速平衡

第三步：COCl + Cl2 —→COCl2 + Cl 慢反應(yīng)

下列表述正確的是____（填標(biāo)號）。

A．COCl屬于反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．第一步和第二步的活化能較高

C．決定總反應(yīng)快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞頻率較大

②在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得各組分初濃度和反應(yīng)初速度如下：

實(shí)驗(yàn)序號

c(Cl2)/mol·L-1

c(CO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

1

0.100

0.100

1.2×10-2

2

0.050

0.100

4.26×10-3

3

0.100

0.200

2.4×10-2

4

0.050

0.050

2.13×10-3

CO的反應(yīng)級數(shù)m =___，當(dāng)實(shí)驗(yàn)4進(jìn)行到某時(shí)刻，測得c(Cl2) = 0.010mol·L-1，則此時(shí)的反應(yīng)速率v =___mol·L-1·s-1（已知：≈ 0.32）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：

已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)無色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。

(3)白色固體C的化學(xué)式為　_____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

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