【題目】下列各項中離子方程式書寫正確的是( )

A．將少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱：HSO＋OH－===SO＋H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

【答案】B

【解析】CO2少量時，應生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，A項錯誤；等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液混合時，NaOH不足，只與HSO反應，B項正確；Fe2＋的還原性強于Br－的，氯氣少量時只氧化Fe2＋，離子方程式應為

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C項錯誤；Ba(HCO3)2過量，與KOH反應生成BaCO3、KHCO3和H2O，正確的離子方程式為OH－＋Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H2O，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：

回答下列問題：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①計算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol）

②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（ ）
A.在潮濕疏松的堿性土壤中
B.在含鐵元素較多的酸性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)權(quán)威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是

A. 甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論

B. 乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體

C. 丙認為H3分子實質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應寫成H3+

D. 丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述正確的是

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電

C．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用了膠體的吸水性

D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
B.Na2O＋H2O===2NaOH
C.2KI＋Br2===2KBr＋I2
D.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NO

B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－

C．酸性條件下，用H2O2將I－轉(zhuǎn)化為I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是（　　）

A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C. 甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D. 將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B．元素乙在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為丁>乙>丙>甲

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