【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
B.Na2O＋H2O===2NaOH
C.2KI＋Br2===2KBr＋I2
D.MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

【答案】C
【解析】解：A，B，D反應前后均沒有元素的化合價發(fā)生改變；C中，反應前碘元素的化合價為-1價，反應后為0價；溴元素反應前為0價，反應后為-1價，有化合價的改變；
故選C。
氧化還原反應伴隨著化合價的改變，有化合價升降的反應為氧化還原反應，有單質(zhì)參與的反應一定是氧化還原反應。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫結構陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點是

A. 耐高溫耐腐蝕，不怕氧化

B. 密度大，硬度大

C. 韌性好，易于切削、鍛打、拉伸

D. 良好的傳熱導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl離子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H2O

D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法正確的是(　　)

A. 該微粒為電中性 B. 它是氫元素的一種新的同位素

C. 它的化學式為H3 D. 它比一個普通H2分子多一個氫原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中離子方程式書寫正確的是( )

A．將少量CO2通入過量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合后加熱：HSO＋OH－===SO＋H2O

C．向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6ｇ，若其中水的質(zhì)量為10.8ｇ，則CO的質(zhì)量為

A. 1.4ｇ B. 2.2ｇ C. 4.4ｇ D. 2.2~4.4ｇ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）儀器a的名稱是 。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 。

②裝置B中的溶液為 ；燒杯中溶液的作用為 。

（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。

圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2具有漂白性的裝置是 ，現(xiàn)象是 ；

②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是 ；

③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是 ；

④D裝置的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　　　）
A.1 mol乙烷在光照條件下最多能與3 mol Cl2發(fā)生取代反應
B.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C.水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物
D.苯可通過取代反應制得硝基苯、氯苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2能被水吸收，反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量比為

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

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