Question

5．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H++OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• C． 降溫，使平衡左移，c（H⁺）減小，溶液呈堿性
• D． 將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減小．

解答 解：A、向水中加入稀氨水，c（OH^-）增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，故A錯誤；
B、向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，溫度不變K_w不變，故B正確；
C、水的電離是吸熱過程，降溫，水的電離平衡左移，K_W減小，氫離子濃度減小，但水仍顯中性，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，K_W增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進(jìn)水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，置于溫度有關(guān)，為易錯點．