Question

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法正確的是

A.T1時0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1

B.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．T1時，0～10minCH4的平均反應(yīng)速率為；在同一化學反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于計量數(shù)之比，可知，T1時0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1，A錯誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，T2時CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol-0.15mol=0.35mol，則T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；

C．利用濃度商Qc和K的關(guān)系，判斷平衡移動方向。利用三等式，求出平衡常數(shù)K，T1時，體積為1L，由表格中數(shù)據(jù)，有：

則T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)=6.4；T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，則CH4的濃度變?yōu)?/span>0.4mol·L－1，H2O的濃度變?yōu)?/span>1.6mol·L－1，此時濃度商，Qc＞K，則平衡逆向移動，C錯誤；

D．T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度變大，D正確；

答案選BD。