【題目】25°C時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.圖中a=2.6

B.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-6.4

C.M點溶液中:

D.若要表示題目條件下pHlg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)N(7.4,1)點,lg=1,則=10,碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10×10-7.4=10-6.4,將Mc(H+)帶入一級電離常數(shù)公式,解得=102.6,a=2.6,A正確;

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=,根據(jù)M點,=10-2.6,c(H+)=10-9,c(OH-)=10-5,帶入數(shù)值,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為10-7.6,B錯誤;

CM點溶液中,依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時溶液為NaHCO3NaCl的混合溶液,c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-),C錯誤;

D.溶液中存在大量的碳酸氫根,碳酸氫根可以發(fā)生電離,產(chǎn)生少量的碳酸根,這時碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0,則lg的值為負,通過圖像可知y軸向下數(shù)值增大,故lg的關(guān)系變化圖像在曲線x的上方,D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。

1)釹(Nd)60號元素,在元素周期表中的位置是___;

2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是___;A12C16與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

3)已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時,分別將0.5molCH41.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是

A.T10~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L1·min1

B.T2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.3molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動

D.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.5molCH41.2molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素,某廢催化劑主要含有SiO2ZnO、ZnSCuS,為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅,具體流程如圖所示,回答下列問題:

已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng)且化合價不變;CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。

1)下列玻璃儀器或裝置中,第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________(填標號),“濃縮結(jié)晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱)。

2)濾渣1的主要成分是 ___________。

3)第二次浸出時,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成,寫出反應(yīng)的離子方程式___________;若順序相反,會造成___________

4)第二次浸出時需要加熱且控溫,采用的合適加熱方式是___________。

5)某同學(xué)在實驗完成之后,得到23.3g提純的硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學(xué)式,取5.0g晶體,用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g,則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室里制取少量FeCl3,可按照一定順序連接下圖中所列裝置,所通過的氣體過量且反應(yīng)充分。試回答以下問題:

(1)實驗時,各裝置接口的連接順序為___________________________(a、b、c、d等字母表示);

(2)C裝置的作用是________________________;

(3)D裝置的作用是_____________________________________;

(4)檢驗B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是:_______________________

(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng),再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵,________(答:是或否);說明理由:_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段,口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H0。回答下列問題:

1)從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。

A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦爐氣

2104Pa105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯,反應(yīng)在不同溫度下達到平衡,測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖示。

104Pa時丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是______________________。

②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在___________(選“高溫”或低溫”)時更加容易自發(fā)進行。

③起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng),計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

3)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分,O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中,這樣做的好處是___________。

4)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機理如圖所示。

已知:COC3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1

298K時,該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱:MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì):12Fe23O26H2O8Fe34Fe(OH)3

C.NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

D.RNH2電離:RNH2H2ORNH3OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 2中在b點對應(yīng)溫度下,將pH2H2SO4溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C. 0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl、BrI的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

D. 4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3—CH=CH2HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO24 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式:________,A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

(3)寫出C,D,E,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

C_________,D_________,E_______,H________

(4)寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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