1)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

2)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的十倍,可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次.假設(shè)放電過程中甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng),其電極反應(yīng)式是
 
,正極的電極反應(yīng)式是
 

(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式是
 
考點(diǎn):化學(xué)電源新型電池,熱化學(xué)方程式
專題:電化學(xué)專題
分析:1)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱;
2)(1)放電時(shí),相當(dāng)于原電池的工作原理,正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);
(2)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,正極電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-,電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
解答: 解:1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1;
2)(1)放電時(shí),相當(dāng)于原電池的工作原理,正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即O2+4e-+2H2O=4OH-,負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-,
故答案為:負(fù);CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-;O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-,則反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,
故答案為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫、原電池的工作原理,題目難度中等,需要注意熱化學(xué)方程式的書寫:物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比,注意根據(jù)題給信息正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

充分燃燒一定量丁烷時(shí)放出的熱量xQ,完全吸收它生成的CO2生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為( 。
A、16xQB、8xQ
C、4xQD、2xQ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).常溫時(shí)A為淡黃色固體,B也是固體且B可被磁化;C和D是雙原子分子的氣體,C呈黃綠色.E、F、G、H、I為五種化合物,E難溶于水,F(xiàn)為氣體,且極易溶于水得無色酸性溶液;H溶于水后得黃色或棕黃色溶液.它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)四種物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
,C
 
,H
 
,G
 

(2)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用
 
試劑,現(xiàn)象是
 
;
(3)寫出G+H→I+A+F的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 
mol H2O含有的氧原子個(gè)數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈
 
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
 

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化 如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
 
m2(選填“<”、“=”、“>”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.5mol NH3的分子數(shù)是
 
,電子的物質(zhì)的量是
 
,質(zhì)子的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為
 
,c口通入的物質(zhì)為
 

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 

③工作一段時(shí)間后,當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有
 
NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶   ②加熟石灰   ③加鹽酸  ④過濾    ⑤熔融電解.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是(  )
A、裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B、裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色
C、裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開
D、裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

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