Question

下列裝置圖及有關說法正確的是（　�。�

• A、裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO₄溶液中c（Cl^-）增大
• B、裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
• C、裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁＞只閉合K₃＞只閉合K₂＞都斷開
• D、裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025N_A

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、原電池中陰離子向負極移動；
B、陰極氫離子放電同時生成氫氧根離子；
C、Fe作陽極被腐蝕，作陰極被保護；
D、根據(jù)電極方程式計算．

解答： 解：A、該裝置為原電池，原電池中陰離子向負極移動，則Cl^-向ZnSO₄溶液移動，則CuSO₄溶液中c（Cl^-）增大，故A錯誤；
B、裝置①中K鍵閉合時，a極為陰極，陰極氫離子放電同時生成氫氧根離子，所以a附近變紅色，故B正確；
C、Fe作陽極被腐蝕，作陰極被保護，只閉合K₁Fe作陽極被腐蝕，只閉合K₂Fe作陰極被保護，只閉合K₃Fe作負極被腐蝕，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁＞只閉合K₃＞都斷開＞只閉合K₂，故C錯誤；
D、裝置③中當鐵制品的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.05N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)金屬的腐蝕及保護、電鍍、電解原理等知識來分析解答，難度不大．