【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 屬于

【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強(qiáng)酸，可確定D為或。

(1) ①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；

②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會(huì)形成酸雨，故答案為：酸雨；

(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；

②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是

A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

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【題目】恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g) W(g) + Z(g)。下列物理量不再改變，不能表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. Y的物質(zhì)的量濃度B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的壓強(qiáng)D. X的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸的濃度增大，電離程度減小

B. CH3COOH溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以證明CH3COOH是弱酸

C. 0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)

D. 室溫下，pH = 2的鹽酸與pH = 12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式：____________________________；CaCN2中陰離子為CN，與CN22－互為等電子體的分子有CO2和________（填化學(xué)式），由此可以推知CN22－的空間構(gòu)型為_______。

（2）尿素分子中C原子采取________雜化。

（3）三聚氰胺()俗稱(chēng)“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)__________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________，Ca2＋采取的堆積方式為____________________________，每個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近且相等的Ca2＋有________個(gè)。

（5）CaO晶體和MgO晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、MgO 3916 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。

（6）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】室溫25℃時(shí)，下列溶液里微粒間物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中正確的是(　　 )：

A. 濃度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)

B. 等體積等濃度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 將0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈,是第一個(gè)抗精神病藥，開(kāi)創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。

已知：

請(qǐng)回答：

(1) B中含有官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________；

(2) 下列說(shuō)法不正確的是____________；

A. 化合物B可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 化合物D在一定條件下既可與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)

C. 合成路線中屬于取代反應(yīng)的為(1) (3) (4) (6)

D. 反應(yīng)(7)是為了提高氯丙嗪的水溶性

(3) 寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。

(4) 該研究小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上直接用Cl2取代的產(chǎn)率一般不到10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理步驟，利用甲苯為原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代主要發(fā)生在羧基的間位)

(5) 請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有E的同分異構(gòu)體________。

a. 分子中含有一個(gè)萘環(huán)，且為萘的鄰位二取代物(鄰位不包括)；

b. 分子中有一個(gè)五元環(huán)；

c. 1H-NMR顯示分子中有8種氫。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是氮氧化物（NOx）的儲(chǔ)存還原的工作原理：NOx的儲(chǔ)存過(guò)程與還原過(guò)程在不同時(shí)刻是交替進(jìn)行的。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.“還原”過(guò)程中，BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2

B.在儲(chǔ)存還原過(guò)程中，Pt作催化劑

C.在儲(chǔ)存還原過(guò)程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：1

D.若還原性氣體為H2，則參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5：1

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