Question

3．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均以略去）
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨氣使用向下排空氣方法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
（4）如果只提供乙圖裝置，請?jiān)O(shè)計(jì)引發(fā)噴泉的方法打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
（5）現(xiàn)將甲中的NH₃和水換成下列氣體和液體，不能全部充入上述裝置中的選項(xiàng)是，并說明理由（可不填滿）：

	氣體	液體
A	NO2	水
B	CO2	4mol•L-1NaOH溶液
C	Cl2	飽和NaCl溶液
D	NH3	1mol•L-1鹽酸

①選項(xiàng)是A，理由是二氧化氮與水反應(yīng)有會有一氧化氮?dú)怏w生成，能形成噴泉，但不能充滿；
②選項(xiàng)是C，理由是氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；
③選項(xiàng)是．，理由是．；
④選項(xiàng)是．，理由是．．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；
（2）依據(jù)氨氣的物理性質(zhì)-密度、水溶性選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉；
（4）加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小；
（5）A．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮；
B．二氧化碳能夠完全被氫氧化鈉吸收，反應(yīng)后無氣體剩余；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小；
D．氨氣與鹽酸反應(yīng)，能夠被完全吸收．

解答 解：（1）固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，所以只能用排空氣的方法收集，又因?yàn)榘睔饷芏刃∮诳諝饷芏龋�所以選擇向下排空氣法收集；
氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；
故答案為：向下排空氣；堿石灰；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉；實(shí)驗(yàn)原理為：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減��；
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小；
（4）加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；
（5）A．二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，所以能夠形成噴泉，但不能充滿；
B．二氧化碳能夠完全被氫氧化鈉吸收，反應(yīng)后無氣體剩余，能夠形成噴泉，能充滿；
C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)；
D．氨氣與鹽酸反應(yīng)，能夠被完全吸收，能夠形成噴泉實(shí)驗(yàn)，能夠充滿；
故答案為：①A；理由是二氧化氮與水反應(yīng)有會有一氧化氮?dú)怏w生成，能形成噴泉，但不能充滿；
②C；理由是氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液．

點(diǎn)評 本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，熟悉噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理和引發(fā)的操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大．