【題目】三氯化磷和三氯氧磷,是兩種重要的化工原料。

1)實(shí)驗(yàn)室制備的裝置圖(如圖)和有關(guān)信息如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度

性質(zhì)

白磷

44.1

280.5

1.82

濕空氣中約40℃著火

74.2

1.574

無(wú)色液體,遇水均劇烈水解,互溶

2.0

105.3

1.675

①實(shí)驗(yàn)開始先打開通入排除裝置內(nèi)空氣的目的是______________________。

②實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中含有,可用_______方法提純。

,水解后的溶液中除之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________(已知是二元弱酸)。

2)實(shí)驗(yàn)室通常用直接氧化制備,工業(yè)上通常采用潮濕的氧化制備,請(qǐng)寫出工業(yè)制備的反應(yīng)方程式:______________________________________。從原理上分析,實(shí)驗(yàn)室制備方法的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________(寫出兩點(diǎn))。

3)用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制備的粗產(chǎn)品的純度,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取粗產(chǎn)品溶于水至完全水解,預(yù)處理排除磷酸根離子的影響,加入溶液,完全反應(yīng)后加少量硝基苯,用力搖動(dòng),靜置,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,防止實(shí)驗(yàn)測(cè)得的純度___________(填偏大”“偏小不變)。[已知: ]

②滴加作指示劑,用溶液滴定過(guò)量的溶液,當(dāng)溶液__________________________,即為終點(diǎn)。共用去溶液,則粗產(chǎn)品中的純度為_________%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

【答案】防止加熱時(shí)白磷自燃 蒸餾 原子利用率高、無(wú)副產(chǎn)物,對(duì)環(huán)境污染小 偏小 由無(wú)色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色 81.9

【解析】

1)①白磷在空氣中易自燃,因此要先用不支持燃燒的氣體排出空氣;故答案為:防止加熱時(shí)白磷自燃;

②兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差30℃,可用蒸餾法得到純凈的;故答案是:蒸餾;

是二元弱酸,故可以進(jìn)行兩步電離,且第二步比第一步微弱,而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),電離出等量的,但是也能電離出,因此是最多的,因此離子濃度大小順序:

2)本題考察未知方程式的書寫及綠色化學(xué)的相關(guān)概念,題目中有提示“潮濕”的氯氣,因此反應(yīng)物中還有水,寫出方程式即可,而實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)的方程為,對(duì)比兩個(gè)方程不難發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)室制法的原子利用率為100%,且不需要用到劇毒的氯氣,對(duì)環(huán)境也較為友好;

故答案是:原子利用率高、無(wú)副產(chǎn)物,對(duì)環(huán)境污染小;

3)①加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀,防止沉淀轉(zhuǎn)化生成,導(dǎo)致消耗偏多,則計(jì)算得純度偏。

②由于是用溶液滴定溶液中過(guò)量的,當(dāng)溶液中反應(yīng)完全后,再滴加的溶液就會(huì)與溶液中的作用,使溶液變?yōu)檠t色;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色,但不褪色;,,純度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備NaAlH4的一種流程如圖:

已知:堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8

1Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___x用具體的數(shù)值表示)。

2)過(guò)濾1得濾液的主要成分為NaOHNaAlO2,寫出反應(yīng)1NaHCO3NaAlO2反應(yīng)的離子方程式:___。

3)電解2生成NaHCO3NaOH用于循環(huán)使用,寫出電解2陰極的電極反應(yīng)式:___

4)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___。

5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

6)濾渣主要成分有Na2Al2SixO8Fe2O3,可以采用如圖流程進(jìn)行分離:

濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為___(填化學(xué)式)。

濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示,試解釋溫度過(guò)高,“酸浸率”降低的原因___。

已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]8.0×10-38Al3+開始沉淀的pH4,(溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全),從濾液中先分離出Fe3+,應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為___lg2≈0.3)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4

C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸

D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2S溶液中S2-的水解:

B.用石墨作電極電解NaCl溶液:

C.堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)為: H2 +2OH-2e- = 2H2O

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- = Fe3+

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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng): Ag+2BgCg)+Dg)已達(dá)到平衡狀態(tài)(

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 C、D的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)作為著名的鐵電和壓電材料,因其優(yōu)異電性能和低污染性受到人們重視,也是目前制備無(wú)鉛壓電陶瓷的重要候選材料。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

1)酸浸時(shí)將BaCO3研成粉末并適當(dāng)增大鹽酸濃度,是為了___;常溫下,TiCl4為液體且極易水解,配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。

2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)),能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(填寫計(jì)算結(jié)果);若不考慮CO32-的水解,要使2.33gBaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

3)流程中濾液"的主要成分為__;隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和混合氣態(tài)產(chǎn)物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

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【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+,O2,NO3等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果,定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯((ClNO)是合成有機(jī)物的重要中間體,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2NO制備ClNO并測(cè)定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:1).亞硝酰氯沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解,C1NO+H2O=HNO2+HCl;

2).AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用__(填字母代號(hào))裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__

2)欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序?yàn)?/span>a→__(按氣流方向,用小寫字母表示)。

3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

本實(shí)驗(yàn)利用X裝置制備NO最主要的優(yōu)點(diǎn)為__,裝置中無(wú)水CaCl2的作用是__

4)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-Br-組成的混合溶液和由C1-I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-I-的濃度也相同),其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí):Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有關(guān)描述正確的是(

A.圖中X-Br-

B.混合溶液中n(Cl-)n(I-)=85

C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí),Cl-Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

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