【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:

①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2KMnO4③濾去MnO2,將濾液進(jìn)行處理可獲得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是___________________。

(2)寫出第②步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(3)第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是______、_______、過濾、洗滌、干燥。

(4)取上述制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉溶液作指示劑,用0.2500mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4O62,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________

②計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度。(寫出計(jì)算過程)_____________

【答案】將③中MnO2回收利用3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色79%

【解析】

(1)將步驟③中MnO2回收再發(fā)生步驟①中的反應(yīng)可以提高MnO2利用率;
(2)根據(jù)反應(yīng)物與生成物來書寫反應(yīng)方程式
(3) 第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;
(4)根據(jù)滴定原理分析終點(diǎn)現(xiàn)象,利用反應(yīng)方程式及Na2S2O3的量來計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度

(1)將步驟③中MnO2回收,再發(fā)生步驟①中的反應(yīng)可以提高MnO2利用率;
因此,本題正確答案是將③中MnO2回收利用;
(2)由濾液酸化后K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2KMnO4,則反應(yīng)的離子方程式為3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O
因此,本題正確答案是3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O;
(3) 第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,因此,本題正確答案是蒸發(fā)濃縮;降溫結(jié)晶;

(4) ①碘與淀粉顯藍(lán)色,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,

②消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.025L0.02L=0.005mol,根據(jù)得失電子守恒知高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.005mol5=0.001mol,

所以m(KMnO4)=nM=0.001mol×158g/mol=0.158g,
KMnO4產(chǎn)品的純度為×100%=79%;
因此,本題正確答案是當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;79%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)的是

A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。起始時(shí)只充入CH4H2O(g),設(shè)=Z,保持反應(yīng)壓強(qiáng)不變,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)ω(CH4)ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. a>3>b

B. 保持溫度不變,平衡體系加壓后ω(CH4)增大

C. 溫度為T1、Z=3時(shí),Y點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D. X點(diǎn)時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為30%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子的半徑是按由小到大的順序排列的是(  )

A.I、Br、ClB.N、O、FC.AlMg、NaD.K、Na、Li

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 需用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

B. 容量瓶使用前無需檢漏

C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先停止通冷凝水,再停止加熱

D. 焰色實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲,每次用完后都要用稀硫酸洗滌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容。

(1)0.2 g H2含有___________________個(gè)H原子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。

(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,則其中c(SO42-) = _________mol/L。

(4)工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr,則消耗SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________________L。

(5)當(dāng)SO2、SO3的分子個(gè)數(shù)之比為1:2時(shí),原子總數(shù)之比為___________,質(zhì)量之比為________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中,判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽(yáng)離子(用化學(xué)式表示):

1若反應(yīng)后鐵粉有剩余,則一定有______________

2若反應(yīng)后有Cu2+Cu,則不可能有_________。

3若反應(yīng)后有Cu2+Fe3+,則一定有_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2S,下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論有錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

少量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色

證明氧化性:Cl2>Br2,但不能證明氧化性:Br2>I2

C

向某溶液中加入硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則溶液有氯離子

D

濃HNO3加熱

有紅棕色氣體產(chǎn)生

HNO3有不穩(wěn)定性

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案