【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH。起始時只充入CH4與H2O(g),設=Z,保持反應壓強不變,平衡時CH4的體積分數(shù)ω(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. a>3>b
B. 保持溫度不變,平衡體系加壓后ω(CH4)增大
C. 溫度為T1、Z=3時,Y點所對應的反應向逆反應方向進行
D. X點時,H2的體積分數(shù)為30%
【答案】BD
【解析】
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)是氣體體積增大的反應,保持溫度不變,平衡體系加壓后平衡逆向移動,甲烷的體積分數(shù)增大;
從圖像可知,保持溫度不變, 增大,甲烷的體積分數(shù)減小,以此分析。
A.由圖可知,以=3時作比較,增大水蒸氣的物質的量,平衡正向移動,則的比值越大,則甲烷的體積分數(shù)越小,故a<3<b,故A錯誤;
B.根據(jù)以上分析,溫度不變時,加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分數(shù)增大,故B正確;
C.由圖可知,溫度為T1、Z=3時,由于甲烷的體積分數(shù)Y點大于X點,所以反應向正反應方向進行,故C錯誤;
D. X點是Z=3的平衡點,設起始時甲烷為1mol,則H2O(g)為3mol,轉化的甲烷為amol,
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
起始(mol) 1 3 0 0
變化(mol) a a a 3a
平衡(mol)1-a 3-a a 3a
由圖可知,X點時,CH4的體積分數(shù)為10% ,所以100%=10%,解得a=0.5,
所以H2的體積分數(shù)=100%=100%=30%,故D正確;
故選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子;Cu2+的電子排布式為_________________;在CuSO4溶液中加入過量氨水,充分反應后加入少量乙醇,析出一種深藍色晶體,該晶體的化學式為___________,其所含化學鍵有__________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點:前者_____后者(填“高于”或“低于”)。
(4)ZnS的晶胞結構如圖1所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為__________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關
(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應速率最大的時間段是(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )_____ min,原因是_____________。
②在2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為_________。(設溶液體積不變)
(2)B學生也做同樣的實驗,但由于反應太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應速率。(填寫代號)
A.冰塊 B.HNO3溶液 C.CuSO4溶液
(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質,A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___________
②在該條件達到反應的限度(平衡狀態(tài))時反應物的轉化率為____________
(轉化率=(轉化的物質的量/初始物質的量)×100%)(計算結果保留1位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下:
(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有____________________,加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質有_______________________(均填化學式)。
(2)加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。
(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為___________________,沉淀A加熱得到Al2O3的化學方程式為____________________。
(4)假設鋁土礦中含雜質49%,則1噸鋁土礦理論上可生產(chǎn)多少__________mol鋁。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 _______________ 。
(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長a=________pm。(用含d的計算式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液進行處理可獲得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是___________________。
(2)寫出第②步中發(fā)生反應的離子方程式____________。
(3)第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是______、_______、過濾、洗滌、干燥。
(4)取上述制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉溶液作指示劑,用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定(發(fā)生反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,雜質不參加反應),滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
②計算KMnO4產(chǎn)品的純度。(寫出計算過程)_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑可鑒別K2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四種溶液,這種試劑是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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