Question

12．某廠排出的廢液主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）X、Y分別是什么物質(zhì)？X鋅，Y：硫酸
（2）固體A 和濾液B、C 的主要成分是什么？AAg，Zn，B：Zn（NO₃）₂，C：ZnSO₄
（3）Z處進(jìn)行的操作是先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，為既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，應(yīng)該向其中加入過量的鋅，鋅置換出銀，則固體A為Zn、Ag，Y為稀硫酸，Zn與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾，從而回收銀，濾液C中的硫酸鋅可向其中加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，為Zn（NO₃）₂，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鋅．

解答 解：廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，為既能回收銀，又能保證濾液B中不含其它溶質(zhì)，應(yīng)該向其中加入過量的鋅，鋅置換出銀，則固體A為Zn、Ag，Y為稀硫酸，Zn與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾，從而回收銀，濾液C中的硫酸鋅可向其中加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾得到液體B，為Zn（NO₃）₂，蒸發(fā)結(jié)晶可得到硝酸鋅．
（1）固體A含有銀，則應(yīng)加入過量鋅，可置換出銀，C與硝酸鋇反應(yīng)可生成硝酸鋅，則Y應(yīng)為硫酸，C中過量的硫酸以及硫酸鋅與硝酸鋇可反應(yīng)生成硝酸鋅，
故答案為：鋅；硫酸；
（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中主要成分的化學(xué)式分別為：A為Ag，Zn；B為Zn（NO₃）₂；C為ZnSO₄，
故答案為：Ag，Zn；Zn（NO₃）₂；ZnSO₄；
（3）液體B為Zn（NO₃）₂溶液，因加入硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀，為得到硝酸鋅固體，可以對溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)，故操作Z為先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�要求學(xué)生能根據(jù)圖表中的內(nèi)容，恰當(dāng)?shù)倪x出所需要的物質(zhì)，題目難度不大．