Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，正確的有（ ）

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點(diǎn)KCl比CaO低

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

Answer 1

【答案】B

【解析】

①稀有氣體分子形成的晶體沒有化學(xué)鍵，故①錯誤；

②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，但在晶體中有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，故②錯誤；

③堿金屬單質(zhì)自上而下原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，所以銫、鉀、鈉的熔點(diǎn)依次升高，故③錯誤；

④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；

⑤根據(jù)CaTiO3晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Ti4+周圍的O2-分布在經(jīng)過該Ti4+的各個面的面心上，這樣的面共有12個，所以每個Ti4+與12個O2-緊相鄰，故⑤正確；
⑥12g石墨中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，石墨中每個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵為2個碳原子共用，含有的C-C鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，則含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，故⑥正確；

⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性為化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵強(qiáng)弱影響分子穩(wěn)定性，故⑦錯誤；

⑧鈣離子電荷比鉀離子多，半徑比鉀離子小，氧離子電荷比氯離子多，半徑比氯離子小，故CaO的晶格能比KCl高，則熔點(diǎn)KCl比CaO低，故⑧正確。

所以說法正確的有3種。

故選B。