【題目】短周期元素AB、C、DE的原子序數(shù)依次增大,已知:

C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽;

A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,CBD相鄰;

A、BC、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5113

請回答下列問題:

1C的氣態(tài)氫化物的電子式為___,A在周期表中的位置___。

2)化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為___,F含有的化學鍵類型為___。

3F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為___

4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學反應方程式___

5C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為___

【答案】 第一周期、第IA 12 離子鍵和共價鍵 2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

【解析】

由題干信息,AB、C、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽,說明CN元素,最高價氧化物的水化物是硝酸,氫化物是氨氣,氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,屬于鹽;②A的氧化物是生活中最常見液體,則AH元素,其氧化物為水,A、E同主族,則ENa元素;CB、D相鄰,則BC元素,DO元素;據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知,CN元素,其氣態(tài)氫化物是氨氣,為共價化合物,所以電子式為,H元素位于元素周期表的第一周期第IA族,故答案為:;第一周期第IA族;

(2)化合物Na2O2中陰離子是O22-,陽離子是Na+,所以陰、陽離子個數(shù)比為為12,NH4HCO3是離子化合物,含有離子鍵,但NH、CO原子之間是共價鍵,所以F中含有離子鍵和共價鍵,故答案為:12;離子鍵和共價鍵;

(3)碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應,生成碳酸鈉、一水合氨和水,離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O,故答案為:2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O;

(4)氯氣與氨氣相遇有白煙及氮氣生成,白煙為氯化銨固體,則化學反應方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,故答案為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;

(5)N2H4的燃料電池,在堿性條件下,負極為N2H4發(fā)生氧化反應,生成氮氣和水,所以電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2,故答案為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2。

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A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氮化碳中碳顯+4價,氮顯-3

C. 每個碳原子與四個氮原子相連,每個氮原子和三個碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

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A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應不能產(chǎn)生含共價鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】下列說法不正確的有幾個()

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

④標準狀況下,等體積CH4HF所含的分子數(shù)相同

⑤通過化學變化可以實現(xiàn) 之間的相互轉(zhuǎn)化

A.2B.3C.4D.5

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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2AgCu=Cu22Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

1)電極X的材料是________

2X電極發(fā)生的電極反應式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應為________(氧化還原”)反應。

3)外電路中的電子________(流出流向”)Ag電極。

4)當有3.2 g銅溶解時,銀電極增重________g。

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【題目】下列關于晶體的說法中,正確的有( )

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點KCl比CaO低

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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【題目】有機物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:

已知:R-CN

+

1A的名稱是_____________。

2)反應①的化學方程式是___________________。

3)反應②的類型是__________________。

4)反應③中的試劑X________________

5E屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

6H中所含的官能團是_________________

7)反應⑥的化學方程式是_____________________。

8H經(jīng)三步反應合成K,寫出中間產(chǎn)物IJ的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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