【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（ ）

A.該實驗是在常溫下進行的

B.實線表示溶液濁度隨時間的變化

C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降

【答案】D

【解析】

A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說明該實驗溫度高于常溫，A錯誤；

B．由開始時的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應的進行pH增大，則實線表示溶液pH隨時間變化的情況，B錯誤；

C．50s時溶液的pH約為7.5，當溶液的pH大于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當pH小于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯誤；

D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對已達到化學平衡的反應：；（正反應為放熱反應），其他條件不變，則下列說法正確的一組是

①恒溫恒容條件下，充入不參與反應的氣體He，平衡不移動，各種氣體的體積分數(shù)不變

②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應的氣體He，平衡正向移動，則可知x>3

③恒容條件下，給體系升溫，正反應速率和逆反應速率都增大，逆反應速率增大得多些

④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大

⑤改變某一條件，使平衡正向移動，則反應物A的轉(zhuǎn)化率一定增大

⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)

⑦改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應速率一定減小

A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是( )

A.鹽橋中Cl-向Y極移動

B.Y極發(fā)生的反應為2NO3－＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周圍pH增大

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2. 24 L Cl2溶于水充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中，OH-數(shù)目為0. 2NA

C.5.4 gAl分別與濃度均為2 mol．L-1的NaOH溶液和鹽酸各100 mL反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3.NA

D.31 g白磷(P4)分子中含有P-P鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。(反應中HNO3只被還原成NO)下列說法正確的是

A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

B. 標況下，反應過程共產(chǎn)生22.4L的氣體

C. 整個反應過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol

D. 將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為 NaCl和FeCl2的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時,反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦（）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（）是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦，用含的鈦鐵礦（主要成分為）制備的流程如下：

（1）步驟①加的目的是________________________；步驟②冷卻的目的是__________________。

（2）考慮成本和廢物的綜合利用等因素，水浸后的廢液中應加入_______處理。

（3）由金紅石（）制取單質(zhì)鈦（）的過程為，其中反應在氬氣氣氛中進行的理由是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

顏色變淺

生成N2O4的反應是吸熱過程

C

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，改變反應的溫度

只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時間越短

溫度越高，反應速率越快

D

向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

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