【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（?? ）

A.SO2在反應(yīng)中被氧化

B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子

C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

D.1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子

【答案】A

【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A正確；

B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；

C．因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；

D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應(yīng)中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相等，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為5.0 mol·L-1。該溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）。

A.28gB.56gC.78gD.112g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將單質(zhì)Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放進燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質(zhì)或金屬離子的符號。

（1）充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_____。

（2）充分反應(yīng)后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是_____。

（3）如果燒杯中Cu2+的物質(zhì)的量減少了一半，則燒杯中一定沒有的金屬離子是____，一定沒有的金屬單質(zhì)是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。試回答下列問題。

（1）通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體___g。

（2）配制上述溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有___、___。

（3）溶解過程中，玻璃棒的作用是___。

（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是___(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線

b.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充了幾滴水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①鋁? ②醋酸? ③CO2? ④H2SO4? ⑤Ba(OH)2? ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體? ⑦稀鹽酸? ⑧NaHSO4? ⑨碳酸鈣

（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有__，屬于非電解質(zhì)的有__(填序號)。

（2）向⑥中逐漸滴加④的溶液，看到的現(xiàn)象是__。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH－=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）⑧在水中的電離方程式為__。

（5）⑨和⑦混合反應(yīng)離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(????? )

①NaHCO3 ?? ②Al???? ③Al2O3???? ④Al（OH）3??? ⑤Na2CO3

A.①②③④⑤?B.②③④?C.①③④?D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是(??? )

A.生活垃圾應(yīng)分類回收處理

B.用單質(zhì)硅制成光電池，有利于環(huán)境保護

C.酸雨主要是由排放到空氣中的CO2隨雨水降落而形成的

D.用Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)代替Cu與濃H2SO4反應(yīng)制膽礬是綠色化學(xué)的體現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________________________________。

（3）�。�2）的濾液加入過量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________，有關(guān)離子方程____________________________________。

（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl－?????? B．NO3－?????????? C．CO32－???????? D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

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