Question

【題目】現有下列9種物質：①鋁? ②醋酸? ③CO2? ④H2SO4? ⑤Ba(OH)2? ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體? ⑦稀鹽酸? ⑧NaHSO4? ⑨碳酸鈣

（1）上述物質中屬于強電解質的有__，屬于非電解質的有__(填序號)。

（2）向⑥中逐漸滴加④的溶液，看到的現象是__。

（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－=H2O，則該反應的化學方程式為__。

（4）⑧在水中的電離方程式為__。

（5）⑨和⑦混合反應離子方程式為__。

Answer 1

【答案】④、⑤、⑧、⑨??? ③??? 開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失??? Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O??? NaHSO4= Na++H++SO42-??? CaCO3?+2H+=Ca2++H2O+CO2↑???

【解析】

醋酸、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、碳酸鈣都屬于化合物，且水溶液都可以導電，屬于電解質；鋁是金屬單質，紅褐色的氫氧化鐵膠體和稀鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；CO2屬于化合物，其水溶液能導電的原因是由于二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸是電解質可導電，而CO2本身不導電，屬于非電解質，據此分析解題。

(1)根據分析，醋酸、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、碳酸鈣都屬于電解質，一般強酸、強堿、絕大多數鹽屬于強電解質，H2SO4是強酸，Ba(OH)2是強堿，NaHSO4、碳酸鈣屬于鹽，屬于強電解質的是④、⑤、⑧、⑨；屬于非電解質的有③；

(2)向紅褐色的氫氧化鐵膠體中逐漸滴加H2SO4的溶液，開始時氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產生紅褐色沉淀，之后氫氧化鐵與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，沉淀逐漸溶解，所以反應現象為：開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失；

(3) H++OH－=H2O可代表強酸和強堿的中和反應，且生成物中沒有除水外的其它難電離物質或氣體；另一種情況就是強堿與強酸的酸式鹽反應，且生成物中也沒有除水外的其它難電離物質或氣體，符合以上要求的是鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，則該反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O

(4) NaHSO4在水中電離出Na+、H+、SO42-，則電離方程式為NaHSO4= Na++H++SO42-；

(5)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3?+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。