Question

6．鎂鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Mg+Ni₂O₃+3H₂O═Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

• A． 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Mg
• B． 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Mg+2OH^--2e^-═Mg（OH）₂
• C． 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
• D． 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Mg和Ni₂O₃都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，Mg失電子作負(fù)極、正極為Ni₂O₃，負(fù)極反應(yīng)式為Mg+2OH^--2e^-═Mg（OH）₂，正極反應(yīng)式為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-，充電時(shí)，陰陽極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，Mg失電子作負(fù)極、正極為Ni₂O₃，Mg和Ni₂O₃都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，故A正確；
B．放電時(shí)，Mg失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，電極反應(yīng)式為Mg+2OH^--2e^-═Mg（OH）₂，故B正確；
C．充電過程中，陰極反應(yīng)式為Mg（OH）₂+2e^-═Mg+2OH^-，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及陰陽極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．