6.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O鍵能分別為436、496kJ•mol-1,則O-H鍵能為( 。
A.222 kJ•mol-1B.444 kJ•mol-1C.462 kJ•mol-1D.924 kJ•mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1,
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2×130+220)kJ•mol-1=480kJ•mol-1,
設(shè)O-H鍵能為akJ•mol-1,則4a-496-2×436=480,
解得a=462.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系,注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵,叫離子鍵
B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí),形成的是離子鍵
C.某元素最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A-F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:請(qǐng)回答下列問題:
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
(1)A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族;A與E形成的化合物的電子式是
(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅,此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2
(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示);F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
(5)A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料.某同學(xué)僅使用天平和如圖所示的裝置,粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量.(裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì))
①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量:合金的質(zhì)量m以及a和b.a(chǎn)是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量;b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量.
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$(用含m、a、b的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
(2)原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.6g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3,含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)鋁,其生產(chǎn)流程如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.沉淀A主要是SiO2B.步驟②的目的是分離Fe3+和Al3+
C.溶液E溶質(zhì)主要有碳酸鈉和硫酸鈉D.⑤主要是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B.7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
C.0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
D.54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法,錯(cuò)誤的是( 。
A.都易溶于水B.水溶液都顯堿性C.都能與鹽酸反應(yīng)D.加熱都能分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中,正確的是(  )
A.氧氣和臭氧互為同分異構(gòu)體B.二氧化碳晶體中存在分子間作用力
C.1H2O和2H2O互為同位素D.正丁烷和異丁烷互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是( 。
A.Na、K、RbB.N、P、AsC.Si、P、ClD.O、S、Cl

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