16.下列敘述錯誤的是( 。
A.陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵,叫離子鍵
B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時,形成的是離子鍵
C.某元素最外層只有一個電子,它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

分析 A.陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵;
B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過得失電子易形成離子鍵;
C.某元素最外層只有一個電子,它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵,如HCl;
D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,也可能是共價化合物.

解答 解:A.陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵,靜電作用包含吸引力和排斥力,故A錯誤;
B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過得失電子易形成離子鍵,所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時,形成的是離子鍵,故B正確;
C.某元素最外層只有一個電子,它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵,可能是共價鍵,如HCl,故C正確;
D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,也可能是共價化合物,如HCl等,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子鍵形成及判斷等知識點(diǎn),明確離子鍵形成條件及概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,采用舉例法分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)物的命名正確的是(  )
A.CH3CH2C(CH32CH(C2H5)CH3:2-乙基-3,3-二甲基戊烷
B.HC≡C-CH2CH(CH3)-CH3:2-甲基-5-戊炔
C.CH3CHClCH2CHClCH2CH2Cl:2,4,6-三氯己烷
D.CH3CHOHCH2CHOHCHOHCH3:2,3,5-己三醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法不正確的是(  )
A.水玻璃可用作木材的防火劑
B.Na2O2可用于潛水員的呼吸面具中的供氧劑
C.對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
D.石英具有很好的導(dǎo)光性,可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/mL,1Kg這種溶液中含有的乙醇是( 。
A.46CB.$\frac{c}hprulbn$molC.c molD.1000dw g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是(  )
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式.
(1)4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出222.5kJ熱量.寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.0kJ/mol.
(2)乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(3)苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣(忽略C0)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3(正反應(yīng)放熱).反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收02,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd.(填字母)
a.S02和S03濃度相等        b.S02百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變     d.S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向裝置中再充入N2    b.向裝置中再充入02
c.改變反應(yīng)的催化劑      d.升高溫度
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時S02的轉(zhuǎn)化率94.7%(用百分?jǐn)?shù)表示).
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀10.5克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( 。
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O鍵能分別為436、496kJ•mol-1,則O-H鍵能為( 。
A.222 kJ•mol-1B.444 kJ•mol-1C.462 kJ•mol-1D.924 kJ•mol-1

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