Question

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1N_A個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
• B． 2N_A個(gè)二氧化碳分子的摩爾質(zhì)量為88g/mol
• C． 1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A
• D． 17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
C、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子來分析；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含4mol原子來分析．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故N_A個(gè)氨氣的體積不明確，故A錯(cuò)誤；
B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，與其分子個(gè)數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中的氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子和1mol氯離子，故含離子共0.2N_A個(gè)，故C正確；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量n$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1mol氨氣中含4mol原子，故含4N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．