Question

10．將117gNaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準狀況下）為22.4L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaCl的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaCl、Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計算c（H⁺）；根據(jù)n=cV計算溶液中H⁺的物質(zhì)的量，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺），再根據(jù)V=nV_m計算HCl的體積．

解答 解：（1）117g NaCl的物質(zhì)的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，溶于水配成1L溶液，故c（NaCl）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）=2mol，故c（Cl^-）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；2mol/L；
（2）根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=3mol/L-2mol/L=1mol/L，而氫離子源于HCl的電離，故n（HCl）=n（H⁺）=1L×1mol/L=1mol，故V（HCl）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：1mol/L；22.4L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，（2）注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算常用電荷守恒解答．