Question

20．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕．
（2）人們常用氧化鐵進(jìn)行鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕．
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．
（5）工業(yè)煉鐵原理的主要化學(xué)反應(yīng)方程式（即赤鐵礦生成鐵）為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，活潑金屬作負(fù)極，失去電子易腐蝕；
（2）鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，Al與Fe的氧化物反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；
（3）①Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
②Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕；
（5）工業(yè)上煉鐵的原理是用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

解答 解：（1）金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，則Fe作負(fù)極時(shí)失去電子更易腐蝕，則在潮濕的環(huán)境中，部分破損后的馬口鐵更易腐蝕，
故答案為：馬口鐵；
（2）鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）①Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，是吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
（2）Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）金屬活潑性Zn＞Fe＞Cu，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e作正極時(shí)可防止輪船的船體在海水中腐蝕，則防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅塊，故答案為：鋅；
（5）一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕的應(yīng)用及鋁熱反應(yīng)、原電池反應(yīng)原理和電極反應(yīng)、鐵的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的工作原理、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．