室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、該用熱的稀硫酸
B、改用98%的濃硫酸
C、改用鐵粉
D、改用2mol?L-1
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．改用熱的稀硫酸，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故B選；
C．改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．改用2 mol?L-1硫酸，濃度增大，且不影響硫酸的性質(zhì)，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、水與冰
B、O2與O3
C、與
D、與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）　K=5.7×10-10（298K）實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 

（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度
 
（寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是（　�。�
ABCD
試樣KNO3（NaCl）CO2（CO）NaHCO3溶液（Na2CO3）FeCl2（FeCl3）
除雜試劑AgNO3溶液O2CO2Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中既不能用濃H2SO4干燥，也不能用堿石灰干燥的是（　　）
A、H2S
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
A、乙醇（乙酸）  KOH溶液        分液
B、乙烯（SO2）   KMnO4溶液      洗氣
C、乙烷（乙烯）  H2（催化劑）     催化加氫
D、乙醇（水）    CaO             蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A、①B、②C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達到平衡的標志是（　　）
A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點  
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體 
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是
 
（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為
 
；生成1molC時，
 
KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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