【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)

B. 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

C. 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵

D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

【答案】B

【解析】

W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4H2CO3HClO，A項(xiàng)錯誤；B，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，B項(xiàng)正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價(jià)鍵，Na與H形成離子鍵，C項(xiàng)錯誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：YZX，D項(xiàng)錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。

(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3

①則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

②一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，下列說法正確的是______(填編號)

a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1 : 3 : 2

c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變

d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。

(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

①則d電極是____(填“正極” 或“負(fù)極”)，c電極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度(g/mL)

二者的溶解性

甲

-54.6

57.7

1.49

甲乙互溶

乙

-84.3

88.5

1.53

據(jù)此，將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )

A.萃取法B.過濾法C.蒸餾法D.分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要放出498kJ能量

C．1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量

D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

M

N

X

Y

Z

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿娱g可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)樵豈形成的化合物種類比元素Y更多

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力更強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題:

（1）B在元素期表中的位置為_______，1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對的電子。

（2）D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號表示)。

（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

（5）非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中能說明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmolHI；

(2)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

(8)條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為

A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2

C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3

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同步練習(xí)冊答案