【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：

i.

ii.

iii.

（以上R、R、R＇＇代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____________。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（4）由G生成H的反應(yīng)是_______反應(yīng)，1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗_______molNaOH。

（5）與互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機(jī)物有_________種。

①與含有相同的官能團(tuán)

②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

（6）以乙烯為起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機(jī)試劑合成CH3CH=CHCH3，寫出合成路線______（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

【答案】 1,2-二甲苯（鄰二甲苯） 羧基 加成 2 12

【解析】A的不飽和度為4，結(jié)合B、C得A為鄰二甲苯，氧化得B，取代反應(yīng)得C，酯化保護(hù)羧基得D，與甲醛生成，水解得E，在I2條件下得F消去HI后得G，在一定條件下得產(chǎn)品。

(1)A屬于芳香烴，其名稱是： 1,2-二甲苯（鄰二甲苯）；（2）B所含官能團(tuán)的名稱是 羧基；（3）由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是；（4）由G生成H是2個(gè)G分子內(nèi)的碳碳雙鍵的反應(yīng)，是加成反應(yīng)，1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)，鹵代基水解和酯水解各消耗1molNaOH，共消耗2molNaOH。（5）與互為同分異構(gòu)體，酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色，只能是由酚和酸形成的酯，兩取代，且符合條件的有機(jī)物有（鄰、間、對(duì)）（鄰、間、對(duì)）（鄰、間、對(duì)）（鄰、間、對(duì)），共12種。（6）以乙烯為起始原料，結(jié)合己知信息I，將碳鏈由兩個(gè)碳變成四個(gè)碳，要選合成乙醛和鹵代烴，再合成CH3CH=CHCH3，合成路線，。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 生成氫氣的速率甲比乙慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝；同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是

A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 銅電極應(yīng)與X相連接

C. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，鐵電極增重16 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)體具有：① 相同的相對(duì)分子質(zhì)量 ② 相同的分子式 ③ 相同的最簡(jiǎn)式

④ 相同的物理性質(zhì)�、� 相同的化學(xué)性質(zhì)

A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

ⅰ.水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ⅱ.氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

①恒溫恒壓下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i。下列事實(shí)能說明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。 (填標(biāo)號(hào))

a．容器的體積不再改變

b．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．形成1molH—O鍵，同時(shí)形成1molH—S鍵

②一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

③反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）室溫時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)，向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：

A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl

試回答如下問題：

I.溶液中H+、OH-濃度變化情況（填“變大”“減小”或“不變”）

II. c(H+)與c(OH-)大小比較（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）

請(qǐng)按上述要求補(bǔ)完整表中相關(guān)內(nèi)容

A.NaOH

a Na2SO4

C.NH4C1

c(H+)

減少

①________

增大

c(OH-)

②_______

不變

③_____

c(H+)與c(OH-)的大小比較

④_______

=

>

溶液的酸堿性

堿性

⑤_______

酸性

(2)己知25℃合成氨反應(yīng)中，1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4 kJ。X現(xiàn)將1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2 s末測(cè)得NH3為0.4mol。試回答：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為 ________________________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升髙溫度平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向_____ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡________(填“能”或“不能”)移動(dòng)。

③前2 s內(nèi)v(H2)為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。

(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是______________________。

(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為___________ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：

a.往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫

b.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

c.計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中

e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

f. 洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

g. 將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

其中正確的操作順序?yàn)開_____________________。

(4)指出配制過程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

①d步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線：___________。

②e步驟中，俯視刻度線：___________。

③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A. 實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案