【題目】現(xiàn)需要0.2 mol·L1CuSO4溶液250 mL,實驗室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。
(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是______________________。
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為___________ g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取___________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有:
a.往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋,冷卻至室溫
b.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
c.計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻后,將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f. 洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
g. 將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序為______________________。
(4)指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①d步驟搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線:___________。
②e步驟中,俯視刻度線:___________。
③g步驟前,容量瓶未干燥,有少量蒸餾水:___________。
【答案】
(1)250 mL容量瓶 檢査是否漏液
(2)12.5 12.5
(3)cbagfed
(4)①偏低 ②偏高 ③無影響
【解析】
(1)現(xiàn)需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL,所以需要250 mL 容量瓶;使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是要檢查是否漏液。
(2)CuSO4的物質(zhì)的量n=cV= 0.2 mol·L1× 0.25 L = 0.05 mol,CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量,所以CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.05 mol× 250 g/ mol =12.5 g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取4 mol/L CuSO4溶液的體積為=0.012 5 L即為12.5 mL。
(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液配制250 mL 0.2 mol/L的硫酸銅溶液的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的操作順序為:cbagfed。
(4)①定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,是因為少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,再加水至刻度線,所配溶液的體積偏大,溶液濃度偏低;
②定容時俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,溶液濃度偏高;
③溶液配制需加水定容,容量瓶未干燥即用來配制溶液,對所配溶液濃度無影響。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4,再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4,工藝流程如下:
請回答以下問題:
(1)下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____
A.電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-
B.水解離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+
C.離子濃度關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)
D.微粒濃度大。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)
(2)硫酸工業(yè)中,V2O5作催化劑時發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際,選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時的平衡常數(shù)_____520℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa | |
420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
(3)在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時,若第12分鐘恰好達(dá)到平衡,測得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol,計算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________。
(4)副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________。
(5)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:
i.
ii.
iii.
(以上R、R、R''代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是____________。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是_______________________________________。
(4)由G生成H的反應(yīng)是_______反應(yīng),1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗_______molNaOH。
(5)與互為同分異構(gòu)體,且符合下列條件的有機(jī)物有_________種。
①與含有相同的官能團(tuán)
②酸性條件下的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上只有兩個取代基
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合己知信息選用必要的無機(jī)試劑合成CH3CH=CHCH3,寫出合成路線______(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鐵棒, Y為NaCl溶液, 開關(guān)K置于M處, 可減緩鐵的腐蝕, 這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置,則X為粗銅,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C. 若X為碳棒, Y為氯化銅溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)產(chǎn)生11.2L氣體時,右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g
D. 若X為碳棒, Y為氯化鈉溶液, 開關(guān)K置于N處, 當(dāng)電路中有0.01mol電子流過時,假設(shè)此時該溶液為100mL,則常溫下其pH為13
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)的實用性表現(xiàn)在它與人們的生活緊密聯(lián)系。下列常用物質(zhì)的主要化學(xué)成分溶于水后對水的電離有抑制作用的是
A. 明礬 B. 蘇打 C. 84消毒液 D. 潔廁靈
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D. 反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)平衡時,每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于的表述不正確的是( )
A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
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