16．已知反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間且提高A2的轉化率
C．達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，有可能該平衡不發(fā)生移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動

分析 A．升高溫度正逆反應速率都增大；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；
C．該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動；
D．升高溫度平衡正向移動，減小壓強平衡逆向移動．

解答 解：A．升高溫度增大活化分子百分數(shù)，所以正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以降低A2的轉化率，故B錯誤；
C．該反應的正反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，所以同時升高溫度和增大壓強，有可能該平衡不發(fā)生移動，故C正確；
D．升高溫度平衡正向移動，減小壓強平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡影響因素和化學反應速率影響元素，為高頻考點，明確影響原理是解本題關鍵，結合反應特點分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
物質相對
分子質量		密度/g•cm-3沸點/℃水中
溶解性
甘油921.2636290
（分解）		溶
乙酸601.0492118溶
三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
實驗步驟：
步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；冰醋酸過量的目的是有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；加無水氯化鈣的目的是除去有機物中的水份
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解
（4）本次實驗產(chǎn)率為80.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應說法不正確的是（　　）
A．Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，共有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某溫度下，純水中的c（H +）=2.0×10-6mol/L，則此時pH=3的硫酸溶液中，c（OH -）=4×10-9mol/L，水電離的H+的物質的量濃度是4×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
②KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用雙線橋法表示反應②中的電子轉移情況：．
（2）若反應②中生成標準狀況下6.72L的Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是0.5mol．
（3）將反應①改寫成離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+．
（4）①和②中生成等量的Cl2轉移的電子的物質的量之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上合成氨的化學反應：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為227℃時，該反應能（選填“能”或“不能”）自發(fā)進行．反應進行到平衡狀態(tài)時△H-T△S=0．
（2）用H2表示的4s內化學反應的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N2和60mol H2在相同條件下進行反應，達到平衡所需的時間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
C．$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在10-9～10-7 m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．納米銅是一種新型化合物
B．納米銅顆粒比普通銅具有更強的化學活性
C．納米銅粒子大小介于1～100 nm
D．利用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別納米銅和普通銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中既可以發(fā)生消去反應生成烯烴，又可以發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．CH3ClB．CCl3C Cl3C．D．

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