下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是
A.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度 |
B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒 |
C.用CCl4萃取碘水中的I2時(shí),有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出 |
D.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次,再加入待測(cè)液 |
A
解析試題分析:氯化鐵是能夠水解的強(qiáng)酸弱堿鹽,即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,用水溶解或稀釋能促進(jìn)鐵離子水解,用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解,故A選項(xiàng)正確;氫氧化鈉溶液含有鈉元素,引入鈉元素導(dǎo)致火焰呈黃色,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾,因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌,應(yīng)選稀鹽酸洗滌鉑絲,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;四氯化碳的密度大于水,萃取之后有機(jī)層位于分液漏斗的下層,因此有機(jī)層先從分液漏斗的下端放出,然后水層從分液漏斗的上端倒出,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌,如果用待測(cè)液潤(rùn)洗,則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,只有酸式或堿式滴定管才能用待裝液潤(rùn)洗,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,涉及配制能水解的鹽溶液的方法、焰色反應(yīng)、鈉元素的焰色反應(yīng)、萃取、四氯化碳與水的密度關(guān)系、酸堿中和滴定、錐形瓶的使用方法等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
編號(hào) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) 方案 | 食鹽水 | 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 置于光亮處 | |
實(shí)驗(yàn) 目的 | 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 | 驗(yàn)證Fe電極被保護(hù) | 驗(yàn)證乙炔的還原性 | 驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
| 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> |
A | 將SO2通入品紅溶液中,品紅褪色;加熱褪色后品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色 | 證明亞硫酸的不穩(wěn)定性 |
B | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 | 證明常溫下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) |
C | 常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
D | 將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
2012年冬天,我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報(bào)告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測(cè)定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下三種測(cè)定方法。
I.氧化還原法:甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)該實(shí)驗(yàn)需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進(jìn)行配制。
(2)廣口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
(3)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及 實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下,利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低,請(qǐng)分析其中可能的原因(至少寫兩種原因)
II.重量法:乙同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組成簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量。實(shí)驗(yàn)操作過下:
按如下實(shí)驗(yàn)裝置圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量,得白色固體0.18mg。
(4)取樣處空氣中SO2含量為 mg/L(精確到0.001)。
(5)現(xiàn)查閱資料知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為這樣做 (填“正確”或“不正確”),請(qǐng)利用以上數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述理由 。
III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
(6)請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. B. C. D.
A.定容
B.比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C.處理尾氣
D.測(cè)定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 |
B.②中品紅溶液不褪色 |
C.③中石蕊溶液變藍(lán)色 |
D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察溶液顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑。
(1)利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌,X的分子式為 。
(2)“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比,常以百分?jǐn)?shù)表示。為測(cè)定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量,現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待測(cè)液;準(zhǔn)確量取25.00 mL待測(cè)液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色時(shí),加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI);重復(fù)測(cè)定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在; 。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說明結(jié)論的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 結(jié)論 |
A | 水 | 電石 | 溴水 | 穩(wěn)定性:水>C2H2>Br2 |
B | 鹽酸 | 石灰石 | 苯酚鈉溶液 | 酸性:HCl>H2CO3>苯酚 |
C | 鹽酸 | FeS | 溴水 | 還原性:S2->Br->Cl- |
D | 濃鹽酸 | KMnO4 | KBr溶液 | 氧化性:KMnO4<Cl2<Br2 |
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