【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B.N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>增大

C.M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

【答案】D

【解析】

A．Q點(diǎn)溶液中pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此時(shí)氫離子濃度和氫氧根濃度乘積即為該溫度下的離子積常數(shù)，為1.0×10-2a，故A正確；

B．一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=，所以=，N點(diǎn)溶液pOH<pH，所以c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，加水稀釋溶液堿性減弱，所以c(OH-)減小，電離平衡常數(shù)不變，則增大，故B正確；

C．M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中均存在電荷守恒，即c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正確；

D．氨水和鹽酸濃度相同，若等體積混合，溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，所以氨水的體積要稍大于鹽酸的體積，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的一個(gè)反應(yīng)如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時(shí)K＝0.263

（1）其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝___。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達(dá)新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)和原平衡相比___。

（2）1100℃時(shí)，若測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)___(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：

下列分析不正確的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反應(yīng)a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑

C.從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.白屈菜酸的同分異構(gòu)體中可能含有芳香族化合物

B.所有碳原子可以共面

C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為4mol

D.能通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。

（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。

（問(wèn)題提出）

（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。

資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)

資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。

①經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微�？赡転�_________。

據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下。

（實(shí)驗(yàn)探究） 資料：高于300℃時(shí)FeCl3升華

（2）濕潤(rùn)的Cl2與Fe的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑

Ⅱ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有FeCl2，推測(cè)其形成的可能途徑：

途徑一： Fe + Cl2 = FeCl2

途徑二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。

（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

常溫時(shí)將鐵絲伸入A中， 鐵絲慢慢變

黑，大量氣體剩余。

Ⅳ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有大量Cl2剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅳ幾乎無(wú)Cl2剩余，原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

（2）通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。

A．氮分子是雙原子分子 B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)

C．氮原子的半徑較小 D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

（4）氨氣的電子式：__________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（6）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。

（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。

（8）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可)：____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案