【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價為________價。

（3）將反應Ⅰ補充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應Ⅲ的化學方程式是_________。

【答案】第二周期IA族 ＋2 2、1、2 2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2

【解析】

(1)根據(jù)Li原子序數(shù)為3據(jù)此分析；

(2)根據(jù)化合價代數(shù)和為0進行分析；

(3)利用化合價升降法進行配平；

(4)根據(jù)流程，進行書寫方程式；

(1)Li的原子序數(shù)為3，位于第二周期IA族；

答案為第二周期IA族；

(2)LiFePO4中Li顯＋1價，PO43－顯－3價，整體化合價代數(shù)和為0，則Fe顯＋2價；

答案為＋2價；

(3)Fe2＋化合價升高1價，H2O2中O整體降低2價，最小公倍數(shù)為2，因此離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；

答案為2、1、2；

(4)反應III中FePO4中鐵顯＋3價，LiFePO4中Fe顯＋2價，FePO4作氧化劑，LiI中I被氧化，即反應方程式為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2；

答案為2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入He以增大壓強；

⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示

（1）X元素的名稱是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學式是_________。

（3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應的化學反應方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求（寫出簡單計算過程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B.N點溶液加水稀釋，增大

C.M、Q、N三點所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____個電子層，最外層有_____個電子。

（2）將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列_____（用元素符號表示）

（3）溴位于ⅦA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：_____強于____（填物質(zhì)的化學式）

（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，請用電離平衡移動的原理解釋沉淀會消失的原因______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL 的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L 的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：

（1）最大沉淀的質(zhì)量。_______

（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？______

（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？______

（4）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(B)=2v(C)。若該反應過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）

A.2、6、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、2、1、3

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