Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2,并在同一族。

回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是______，電負性最大的是_______。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________；

②列式計算該晶體的密度_____g·cm-3（列式即可，不必計算）。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

Answer 1

【答案】 K F K2NiF4 離子鍵、配位鍵 [FeF6]3- F-

【解析】

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8，A屬于第VIIA族元素，B屬于第IA族元素，且A的原子序數(shù)小于B，則A是F元素，B是K元素；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2，且C和D的原子序數(shù)大于B，C的原子序數(shù)小于D，則C是Fe元素，D是Ni元素．

由分析可知：A是F，B是K，C是Fe，D是Ni；

(1)Ni2+的價層電子為3d電子，根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則知，其價電子排布圖為，故答案為：；

(2)元素的金屬性越強其第一電離能越小，元素的非金屬性越強，其電負性越大，這四種元素中金屬性最強的是K元素，非金屬性最強的元素是F，所以第一電離能最小的是K，電負性最大的是F，故答案為：K；F；

(3)①該晶胞中F原子個數(shù)，K原子個數(shù)，Ni原子個數(shù)，所以該化合物的化學式為K2NiF4，故答案為：K2NiF4；

②該晶胞的體積，晶胞質(zhì)量，故晶體密度，故答案為：；

(4)F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6，Fe3+含有空軌道，為中心離子，F-含有孤對電子，為配體，二者之間形成配位鍵，形成配離子[FeF6]3-，[FeF6]3-與K+之間形成離子鍵，故答案為：離子鍵、配位鍵；[FeF6]3-；F-。