大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為

A．高溫高壓　B．低溫高壓　C．高溫低壓　D．低溫低壓

B

解析試題分析：分析反應[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH＜0知，該反應正向為氣體體積減小的放熱反應，要想提高SO2的吸收率，使平衡向正向移動，根據(jù)平衡移動原理，適宜的條件為低溫高壓，選B。
考點：考查化工生產(chǎn)適宜條件的選擇。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
C．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)
 		0
 		500
 		1000
 		1500
 
t1℃
 		20
 		13.96
 		10.08
 		10.08
 
t2℃
 		20
 		a
 		b
 		c
 
 
下列說法一定正確的是（    ）
A．正反應為吸熱反應     
B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1
B．反應Ⅱ：△H>0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（ ）

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，正、逆反應速率不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（    ）

實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B．溫度過高對合成氨反應不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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