【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g)xP(g) ΔH<0,N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. x=2
B. 反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動(dòng)
D. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】A、由圖可知,2min達(dá)平衡,△n(N)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,△n(P)=0.2mol,物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故2:x=0.2mol:0.2mol,解得x=2,故A正確;B、P的濃度變化量為: =0.1mol/L,v(P)= =0.05molL-1min-1,故B錯(cuò)誤;C、△H<0,正反應(yīng)屬于放熱,降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;D、x=2,反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同,化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí),氣體的壓強(qiáng)隨之改變,當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),則氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是
A. C2H4 B. CH2 CH2 C. CH2 — — CH2 D. CH2= CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是
A. 土壤中離子的吸附和交換過程,有保肥作用
B. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療
C. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對(duì)空氣的污染
D. 臭氧可用于水的消毒凈化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是
A.木炭燃燒反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)
C.鋁和鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
(2)取270℃所得樣品,于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為; 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為 , 其存在的最高溫度是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2用途很廣,它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中,可以除去帶色的雜質(zhì)(硫化物或亞鐵鹽),稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑,以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。
(1)Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_________________、________________(用離子方程式表示);該電池工作時(shí),電子流向__________極(填“正”或 “負(fù)”)。
(2)工業(yè)上,常以菱錳礦(主要成分MnCO3,常含有少量鐵、鈣、鋅等元素)為原料,用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下:
寫出酸浸的主要化學(xué)方程式:______________________。
②下圖可以看出,從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需要控制的溫度范圍為______________(填字母)。
A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上
③請(qǐng)寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽(yáng)極反應(yīng):___________________。
④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
i.pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀,則x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
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